摘要：原电池原理是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。原电池反应过程是怎么样的呢?下面一起来看看原电池的工作原理的详细介绍。

　　【原电池】原电池的工作原理原电池反应过程

　　原电池的工作原理

　　原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

　　但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。

　　从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

　　原电池的构成原理

　　1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。

　　2.电解质存在。

　　3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

　　4.发生的反应是自发的氧化还原反应。

　　只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

　　形成前提：总反应为自发的化学反应。

　　注：新课标高中化学中所有原电池都发生了氧化还原反应，但非氧化还原反应一样可以设计成原电池。

　　电极的构成

　　a.活泼性不同的金属四看：

　　看回路heavyduty)。

　　碱锰电池

　　电压约1.5v，电池容量及输出的电压较锌锰电池高，但不及镍氢电池，长期存放后漏出有害腐蚀液体。